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    4．1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃可能为（　　）
    A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-CH=CH2

    分析 气态烃1mol最多可与2molHBr加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明加成产物含有8个H，其中有2个H为与HBr加成生成，则原烃中含有H为6，可用排除法解答该题．

    解答 解：某气态烃1mol最多和2mol HBr发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，
    A．乙烯的分子式为C2H4，分子中含4个氢原子，不符合条件，故A错误；
    B．丙炔分子式为C3H4，H原子数不符合，故B错误；
    C．CH2═CH-CH═CH2分子中含有两个碳碳双键，且含有6个H，满足条件，故C正确；
    D．丙烯分子式为C3H6，含有1个碳碳双键，不满足条件，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，明确取代反应与加成反应实质的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．向100mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后过滤、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH-的浓度为0.1mol•L-1，试求：
    （1）原混合液中H2SO4的　物质的量浓度  （假设反应前后溶液体积不变）．
    （2）原混合液中Cl-的　物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（　　）
    A．将废旧电池集中深埋，防止重金属污染
    B．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
    C．推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
    D．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
    A．CaOB．Na2CO3C．SiO2D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素．其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子．请回答下列问题：
    （1）U 在周期表中的位置第三周期IIIA族．X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示，下同）．
    （2）写出 W 的价电子排布图．
    （3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是．
    （ 4 ） X、Y、Z  的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O（ 用化学式表示），原因 是3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小．
    （5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式AlN，其中 Y 元素的杂化方式 是sp3．
    （6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405pm，密度是 2.70g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧乙酸（    ）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：
    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
    不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
    反应物比例
    CH3COOH/H2O2    		反应时间（小时）
    0.51357
    2：17.388.469.4211.2613.48
    1：110.5612.9213.5420.7220.70
    1：26.147.107.9610.3812.36
    （1）C仪器中冷水流入口是a（填a或b），生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
    （2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
    （3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
    （4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
    可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
    你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
    （5）产品含量测定．
    取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某有机物A的分子式为C9H10O2，其核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱如图：

    已知，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业（常见防腐剂和饮品），试填空．
    （1）A的结构简式为．
    （2）A的分子结构中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
    a．A的相对分子质量        b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图      d．分子的红外光谱图
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，则A的芳香类同分异构体共有5种（不包括A本身），其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．减小压强时，Q的值增大B．升高温度时，Q的值减小
    C．该反应是吸热反应D．Q=E3-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（　　）
    A．医学上可用碳酸钡代替硫酸钡用作“钡餐”
    B．生理盐水用于医疗输液是因为它属于强电解质
    C．医学上用液氮作制冷剂是因为液氮的沸点很低
    D．水中的钢闸门连接电源负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法

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