练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
    (1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器
    编号
    		c(H2O)
    /mol·L-1
    		c(CO)
    /mol·L-1
    		c(H2)
    /mol·L-1
    		v正、v逆比较
    Ⅰ
    		0.06
    		0.60
    		0.10
    		v正=v逆
    Ⅱ
    		0.06
    		0.50
    		0.40
    		①
    Ⅲ
    		0.12
    		0.40
    		0.80
    		v正<v逆
    Ⅳ
    		0.12
    		0.30
    		②
    		v正=v逆
     
    ①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
    在T温度下该反应的化学平衡常数为　　　 　。 
    (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　　;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将　　　　 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 
    (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡　　　　移动,减小压强则平衡　　　　移动,降低温度则平衡　　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 

    (1)①v正<v逆　②0.40　1.00
    (2)25%　不变　(3)向右　向左　向左

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

    （1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是                          。
    （2）流程示意图中循环使用的物质是                        。
    （3）300℃时，合成塔中的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是         (填字母序号)

    （4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
    （5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是                   。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
    (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
    (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
    (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
    (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
    (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                           。
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         
    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                        。
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得
    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。
    a.容器内压强保持不变
    b.容器内气体密度保持不变
    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。
    (1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流  量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。

    (2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
    同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
    在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：

    物质
    		H2
    		CO
    		CO2
    		(CH3)2O
    		CH3OH(g)
    		H2O(g)
    体积分数
    		0.54
    		0.045
    		0.18
    		0.18
    		0.015
    		0.03
     
    ①投料比a＝________；
    ②250℃时反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
    (1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是   (填字母,下同)。
    A.容器内混合气体颜色不再变化
    B.容器内的压强保持不变
    C.2v(NO2)逆=v(N2)正
    D.容器内混合气体密度保持不变
    (2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是   。
    A.及时分离出CO2
    B.适当升高温度
    C.减小容器体积使体系压强增大
    D.选择高效催化剂
    (3)对于该反应,温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

    ①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
    ②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
    ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．W的质量不再变化
    c．容器内混合气体的密度保持不变
    d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    （2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－): n ( HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH(25℃)
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为______________；
    （2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的________倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(   )
    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ②v正(H2O)=v逆(H2)
    ③容器中气体的密度不随时间而变化
    ④容器中气体总质量不随时间而变化
    ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案