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    已知X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)
    A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m
    D
    由题意可知，四离子的核外电子数相同，即：a-m=b-n=c+n=d+m，进而可得出只有D项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    （1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：
    H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为     、        ，
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                      
    （4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_________　；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。根据信息下列推断不正确的是
    A．Tl + 的最外层有1个电子B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+强
    C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl + 的还原性比Ag弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半径：Na＞N＞Al
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中错误的是(　　)
    A．In原子核外有49个电子
    B．In原子核内有49个中子
    C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
    D．In是铟元素的一种核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　 　)
    A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
    B．元素氧化物的水化物的酸性强弱
    C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易
    D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
    (1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
    (2) B、F形成的化合物的电子式　　　                　。
    (3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　              　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是          。

    （4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是   ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为               。

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