氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；
（2）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为 ；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
考点：
晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
分析：
（1）B原子核外有5个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一其元素元素，电负性随着原子序数增大而增大；化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中N元素化合价为﹣3价，据此判断B元素化合价；
（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构；
根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型，BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，BF4﹣中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对；
（3）不同非金属元素之间易形成极性键；分子之间存在分子间作用力；
（4）该晶胞中如果C原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上C原子连接一个N原子；
该晶胞边长=361.5pm=361.5×10﹣10cm，体积=（361.5×10﹣10cm）3，密度=
．
解答：
解：（1）B原子核外有5个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式1s22s22p1；
同一其元素元素，电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性N＞B；
化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中N元素化合价为﹣3价，则B元素化合价为+3价，
故答案为：1s22s22p1；N；+3；
（2）BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，则F﹣B﹣F的键角是120°；
根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型，BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，BF4﹣中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以BF3分子中B采用sp2杂化、BF4﹣是正四面体结构，
故答案为：120°；sp2；正四面体；
（3）不同非金属元素之间易形成极性键，所以B﹣N原子之间存在极性键；分子之间存在分子间作用力，所以层之间存在分子间作用力，
故答案为：极性键；分子间作用力；
（4）该晶胞中如果C原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上C原子连接一个N原子，所以该晶胞中C原子个数=8×
+6×
=4、N原子个数为4；
该晶胞边长=361.5pm=361.5×10﹣10cm，体积=（361.5×10﹣10cm）3，密度==
g•cm﹣3=
g•cm﹣3，
故答案为：4；4；．
点评：
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，难点是晶胞密度计算，知道密度公式中各个字母含义，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（ ）
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| A． | A+n+48+x | B． | A﹣n﹣24﹣x | C． | A﹣n+24﹣x | D． | A+n+24﹣x |
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L |
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| B． | 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 |
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| C． | 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 |
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| D． | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9 |
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| B． | 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ |
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| C． | 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2 |
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| D． | 加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式） ；
（2）Fe与HCl反应：（离子方程式） ；
（3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式） ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
在不同条件下分别测得2SO2+O2⇌2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）
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| A． | υ（SO2）=4 mol/（L•min） | B． | υ（O2）=0.1 mol/（L•s） |
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| C． | υ（O2）=3mol/（L•min ） | D． | υ（SO2）=0.1 mol/（L•s） |
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