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1.下列物质不能由两种单质直接化合得到的是(  )
A.SO2B.FeCl2C.MgOD.Na2O2

分析 A.S与氧气反应生成二氧化硫;
B.Fe与氯气反应生成氯化铁;
C.Mg与氧气反应生成MgO;
D.Na与氧气反应生成过氧化钠.

解答 解:A.S在氧气中燃烧可直接化合生成二氧化硫,故A不选;
B.氯气具有强氧化性,则Fe与氯气直接化合生成氯化铁,故B选;
C.Mg在氧气中燃烧直接化合生成MgO,故C不选;
D.Na在氧气中燃烧直接化合生成过氧化钠,故D不选;
故选B.

点评 本题考查物质的性质及反应,为高频考点,把握发生的反应、反应条件为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:
①Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g)      
②2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)
经10分钟反应达到平衡,此时c(SO3)=0.4mol/L,c(O2)=0.05mol/L,下列叙述不正确的是(  )
A.SO3的分解率为20%B.10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L•min)
C.容器内气体的密度为40g/LD.此温度下反应①的平衡常数为4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.用氢氧化钾溶液作电解质溶液,写出氢氧燃料电池的电极反应正极:O2+2H2O+4e-=4OH-,负极:2H2+4OH--4e-═4H2O,该电池总反应的方程式为O2+2H2=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═$\frac{3}{2}$S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为A
A.△H4=$\frac{2}{3}$(△H1+△H2-3△H3)       B.△H4=(3△H3-△H1-△H2
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)       D.△H4=(△H1-△H2-3△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化一定都表现为热量的变化
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸强.它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜.
(一)制备苯甲酸乙酯

沸点(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
环己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
环己烷、乙醇和水共沸物62.1
相关物质的部分物理性质如表格,实验流程如图1:

(1)制备苯甲酸乙酯,装置最合适的是图2中的B

反应液中的环己烷在本实验中的作用(通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物)带出生成的水,促进酯化反应向正向进行.
(2)步骤②控制温度在65~70℃缓慢加热液体回流,分水器中逐渐出现上、下两层液体,直到反应完成,停止加热.放出分水器中的下层液体后,继续加热,蒸出多余的乙醇和环己烷.反应完成的标志是分水器中下层(水层)液面不再升高.
(3)步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸.
(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取,然后合并至有机层,用无水MgSO4干燥.乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯,提高产率.
(二)制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2粉未,然后水浴加热,于70~80℃下保温2~3小时;趁热过滤,滤液蒸发冷却,析出苯甲酸铜晶体,过滤、洗涤、干燥得到成品.
(5)混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应,趁热过滤的原因苯甲酸铜冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品
(6)洗涤苯甲酸铜晶体时,下列洗涤剂最合适的是C
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇水混合溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品.某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按如图1流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),已知氯化铜易溶于水,难溶于乙醇.

(1)溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.能检验溶液1中Fe2+的试剂①②(填编号)
①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH   ④KSCN
为了更完全的沉淀,试剂X为H2O2
(2)试剂a是盐酸,加入需过量的原因是充分反应,抑制Cu2+水解.试剂Y用于调节pH以除去杂质,Y可选用下列试剂中的cd(填序号).
a.NaOH   b.NH3•H2O   c.CuO   d.Cu2(OH)2CO3   e.CuSO4
调节pH至4~5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+离子不沉淀.得到固体2的操作是过滤.
(3)实验室采用如图2所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分加热和夹持装置已略去).
①仪器A的名称是分液漏斗.
②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞,旋开分液漏斗活塞,缓慢滴加,并用酒精灯加热B装置.装置B中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)在溶液2转化为CuCl2•xH2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色.欲探究其原因.已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)?CuCl42-(aq)+4H2O(l)
               蓝色                                                黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c(CuC{l}_{4}{\;}^{2-})}{c[Cu(H{\;}_{2}O){\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}(C{l}^{-})}$.若增大氯离子浓度,K值不变(填“增大”、“减小”或“不变”)
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是abc(填序号).
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色            b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色   d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(5)得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D.
A.空气中加热蒸干           B.空气中低温蒸干
C.HCl气流中加热烘干        D.HCl气流中低温烘干
(6)为测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:
称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng.沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀,过滤,重复2~3次,根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$(用含m、n的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列名词与环境污染无关的是…(  )
①温室效应;   ②赤潮;   ③酸雨;   ④光化学污染;
⑤臭氧空洞;   ⑥水俣病; ⑦潮汐;   ⑧大脖子病.
A.②⑧B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题.
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒,乙池中的铁棒.
②乙池中阳极的电极反应式是:4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②甲池中碳极的电极反应式是:2H2O+O2+4e-═4OH-,乙池中碳极的电极反应属于氧化反应(填“氧化反应”或“还原反应”).
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近,发现试纸变蓝,过一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.

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