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    3．称取邻苯二甲酸氢钾0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，计算Na0H溶液的浓度．

    分析 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，根据反应方程式，结合n=cV进行计算求解．

    解答 解：邻苯二甲酸氢钾0.7159g物质的量=$\frac{0.7159g}{204.22g/mol}$=0.0035mol，依据方程式：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O得：
    KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
      1        1
     0.0035mol  C×0.03495L
    则0.0035mol=C×0.03495L，解得C=1.0000mol/L；
    答：Na0H溶液的浓度为1.0000mol/L；

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，准确写出反应方程式，找准物质之间的关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L-1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　　）
    A．3.18gB．6.36gC．4.22gD．5.28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（　　）
    A．核磁共振B．红外光谱C．同位素示踪法D．质谱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物也不是同分异构体的是（　　）
    A．CH2═CH2和B．CH2═CH-CH2-CH3和
    C．CH≡C-CH2-CH3和CH2═CH-CH═CH2D．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．标准状况下，若将过量CO2通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置，充分反应后逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度线   ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    （5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
    ①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管玻璃捧等．
    ②计算需称量的NaOH固体质量为10.0g
    ③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是BD
    A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
    B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
    （1）需量取浓硫酸的体积为13.6mL．
    （2）实验时需用的仪器还有250mL容量瓶；胶头滴管．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是⑤（填序号）
    ①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠        ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
    Ⅱ、请计算28g KOH固体必须溶解在972g水中，才能使每108个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为0.50ρ mol/L．（保留到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．b、d两点为恰好完全反应点
    B．c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    C．a、b之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
    D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

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