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    13．烷烃分子可看成由-CH3、-CH2-、和等结构组成的．如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含8个碳原子．

    分析 如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数，以此解答．

    解答 解：如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，
    设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2（x+3）+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，

    该烷烃的结构简式有3种，分别为，
    故答案为：8．

    点评 本题考查有机物的结构，侧重与学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，关键清楚烷烃中基团与氢原子之间的数量关系，注意有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（　　）
    A．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成
    B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者
    C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    D．大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的相对分子质量为34g
    B．CH4的摩尔质量为16 g
    C．1 mol SO42--的质量为96g
    D．标准状况下1 mol H2O 的体积是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中始终无沉淀生成；
    ④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    （1）根据上述实验事实，可知道该溶液中肯定含有的离子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；对于不能确定是否存在的离子，应用焰色反应方法进行检验．
    （2）在②中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锡（Sn）在自然界中主要以锡石（SnO2）存在，锡石与焦炭在高温条件下可制得金属锡，锡的化合物广泛应用于汽车尾气催化剂，印染媒染剂、色料载体和电镀工业中，锡在化合物中主要以+2、+4价存在，某化学兴趣小组设计的由锡石制备SnSO4的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）Sn2+有强还原性，在酸性条件先易被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O．
    （2）过滤Ⅱ得到的沉淀时SnO，反应Ⅰ的化学方程式是：SnCl2+Na2CO3═SnO↓+CO2↑+2NaCl；
    （3）在洗涤后，检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液适量于试管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，无白色沉淀，证明沉淀洗涤干净．
    （4）现欲在铁制品表面镀锡，以SnSO4溶液为电解液进行电镀，铁制品应该作阴极，该电极反应式为：Sn2++2e-=Sn．
    （5）已知Ksp（SnS）=1×10-25，Ksp（SnS2）=2×10-27，若向含等浓度Sn2+、Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S，Sn2+先沉淀（填Sn2+或Sn4+），待SnS、SnS2沉淀完全后，溶液中c（S2-）=c mol•L-1，此时$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
    （6）该兴趣小组通过下列方法测定某金属锡样品的纯度（杂质不参与反应）；
    ①向样品中加入过量的盐酸：Sn+2H+=Sn2++H2↑
    ②向反应完成的溶液中加入过量的FeCl3：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
    ③用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的Fe2+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    现有金属锡样品0.8000g，经上述各步反应后共用去0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液20.00mL．则样品中锡的质量分数是89.25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．实验室制取氨气B．配制100mL
    0.1mol/L盐酸    		C．测定中和反应
    的反应热    		D．实验室制备
    乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1～18号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2011年，瑞士洛桑联邦工学院无理学家发现后用一种辉钼（MoS2）单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势．工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：
    ①2MoS2+7O2$\stackrel{高温}{→}$2MoO3+4SO2                 ②MoO3+2NH3•H2O═（NH4）2MoO4+H2O
    ③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl           ④H2MoO4═MoO3+H2O
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼，下列说法正确的是（　　）
    A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中
    B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
    C．H2MoO4是一种强酸
    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N
    B．溴化铵的电子式：
    C．乙酸的比例模型：
    D．间硝基甲苯的结构简式：

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