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    某强酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是
     
    ．不能确定是否含有的离子是
     
    ，若要进一步确定是否含有该离子
     
    ．
    （2）沉淀E的化学式为
     
    ．
    （3）实验过程中，属于氧化还原的反应有
     
    个．
    （4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；
    酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，气体A是NO；
    溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀，由于溶液中存在Fe2+，沉淀E是Fe（OH）3，溶液F中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，溶液F中含有偏铝酸根，沉淀H是Al（OH）3，溶液I是NaHCO3，据此解答各小题即可．
    解答： 解：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀，由于溶液中存在Fe2+，沉淀E是Fe（OH）3，溶液F中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液I是NaHCO3；
    （1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；不能确定是否含有的离子Fe3+，确定阳离子Fe3+是否存在，取少量X与与试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色说明无Fe3+，若变血红色证明含有Fe3+，
    故答案为：Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+；Fe3+；取少量X与与试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色说明无Fe3+，若变血红色证明含有Fe3+；
    （2）依据分析判断沉淀E为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
    （3）反应①是溶液中硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，亚铁离子在稀硝酸中被氧化为铁离子发生氧化还原反应，②反应是氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气，反应不是氧化还原反应，氢氧根了结合铁离子生成氢氧化铁沉淀不是氧化还原反应，铝离子和过量群反应生成偏铝酸盐，反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁和盐酸反应发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应是复分解反应不是氧化还原反应，反应中，属于氧化还原反应的是①；故答案为：1；
    （4）步骤②中生成溶液F，即铝离子与过量的氢氧根反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查了离子的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应的离子方程式
    （1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：
     

    （2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：
    取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体
    溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的
    2
    3
    时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示．
    完成下列填空：
    （1）过滤（a）得到的固体物质主要是
     
    ；在滤液中再加入NH4NO3的目的是
     
    ．
    （2）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热生成的气体用20.00ml 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的 H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55ml．滴定过程中使用的指示剂是
     
    ；样品中铵盐（以氯化铵计）的质量分数是
     
    （保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）B，C的电负性大小
     
    （用化学式表示 ），写出比D原子序数多5的原子的电子排布式
     
    ．
    （2）丙物质的化学式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （3）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     

    （4）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
    B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
    C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
    D、烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

    （1）反应①的类型为：
     
    ，反应④的类型为：
     
    ．
    （2）物质F中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为
     
    ．
    （4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为
     
    ．
    （5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
    （6）已知：CH2=CHCH2OH
    PDC/DMF
    CH2=CHCOOH
    以CH2=CHCH=CH2、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成
    流程图示例如下：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    加热
    CH3CH2OH．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
    D、NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．
    （1）则小试管B中应装的药品是
     
    （写化学式）．
    （2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是
     
    ．
    A．仅a试管溶液变浑浊   B．仅b试管溶液变浑浊  C．a、b试管中的溶液都会变浑浊．

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