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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    铝箔插入稀硝酸中

    无现象

    铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    B．利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
    D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．天然气中含有的硫化氢气体，是具有臭蛋气味的剧毒气体，长期吸入硫化氢可引起嗅觉减退，并出现神经衰弱综合症和植物神经功能障碍．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．以下为几种回收方案：
    （1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氢气体生成单质硫．写出硫化氢气体与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
    （2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氢．向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H2S气体（气体为标准状态下的体积），充分反应后溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式来说明）．
    向上述所得溶液中通入适量的氯气，使硫元素都变成硫单质沉淀，这时溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液经过滤后，加入等体积的AgNO3溶液后出现白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小浓度为1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
    （3）方案三：用H2S、空气和NaOH溶液组成燃料电池，其总反应式为：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
    （4）利用方案三的电池连接惰性电极，分别电解足量的硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，氯化钠溶液，当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小，不变，变大（填“变大”、“变小”、“不变”）；生成标准状况下的气体体积之比为：1：3：4．

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

    完成上述转化过程中的离子方程式

    ①____________________________。

    ②____________________________。

    Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

    （1）填写表中开空白：

    实验步骤

    肯定不存在的离子

    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性

    ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色

    ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是

    A.该溶液中Mg2+、H+、NO3-、Cl-可以大量共存

    B.该溶液能使碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-=Fe2++I2

    C.该溶液和足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为： Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓

    D. 该溶液与足量铜粉 反应的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是

    A．在该反应中碘酸钠作还原剂

    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

    C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

    B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

    C.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子

    D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

    B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O

    C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

    D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省琼海市高一上学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出判断一定正确的是

    A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-

    B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42-

    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

    D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有HCO3-

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