在水溶液中能大量共存的一组离子是( ).A．Na+.Ba2+.Cl-.NO3- B．Pb2+.Hg2+.S2-.SO42-C．NH4+.H+.S2O32-.PO43- D．Ca2+.Al3+.Br-.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—

C．NH4+、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—

【解析】　A项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确。B项，PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存。C项，PO43—与H＋结合生成HPO42—等，且2H＋＋S2O32—=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存。D项，CaCO3是沉淀，不能大量共存。

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下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(　　)。

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

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下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是(　　)。

A．该反应的热化学方程式为

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)。

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用第3讲两种重要的化学反应练习卷（解析版） 题型：选择题

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3＋、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2＋

A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。

(1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。

(2)用水洗涤时，如何证明SO42—已除尽？________________________________________。

(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。

(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。

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设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

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(1)上述实验中过滤的目的是_____________________________________。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________________________________________________________。

(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂		硝化产物中各种异构体质量分数(%)	总产率(%)
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浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
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0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
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0.36	45.2	54.2	0.6	99.9