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书写下列离子方程式:
(1)金属钠投入水中(2)实验室制取氯气(3)铜与稀硝酸反应(4)碳酸氢钙溶液与石灰水反应(5)少量的盐酸加入偏铝酸钠溶液中.
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:(1)金属钠投入水中,反应生成氢氧化钠和氢气;
(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水;
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;
(4)碳酸氢钙溶液与石灰水反应,生成碳酸钙和水;
(5)少量的盐酸加入偏铝酸钠溶液中,生成氢氧化铝和氯化钠.
解答: 解:(1)金属钠投入水中反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑;
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑;
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)碳酸氢钙溶液与石灰水反应的离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;
故答案为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;
(5)少量的盐酸加入偏铝酸钠溶液中反应的离子方程式为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;
故答案为:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓.
点评:离子方程式的书写是高考的热点,明确反应的实质和书写离子方程式的方法是解题关键,注意反应物用量对反应的影响.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL,恰好将1×10-3mol的XO4-离子还原,则X在还原产物中的化合价是(  ) 价.
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍,二者的OH-浓度均减小到原来的一半
B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,所需NaOH的物质的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.请回答下列问题:
a
bcd
efg
(1)e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
 

(2)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
 

(3)化合物ca3的电子式为
 
,b元素所在周期最高价氧化物的水化物酸性最强的是
 
(填物质的化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶液,会立即看到溶液变在蓝色,这是因为
 
的缘故,相应的离子方程式为
 
.在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,这是因为
 
的缘故,相应的离子方程式为
 
.对比上述两组实验所得结果,可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.2L某混合溶液中只有NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶质,测得该溶液中部分离子的浓度,回答下列问题:Na+:1.0mol/L,Mg2+:0.5mol/L,Cl-:3.0mol/L.
(1)该混合溶液中,溶质NaCl的物质的量为
 
,溶质MgCl2的质量为
 

(2)要使该混合溶液中Cl-沉淀完全,需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的体积为
 

(3)该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min 末已生成0.2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1,计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率.
(2)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要200mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液.
(1)需准确称量碳酸钠固体
 
g.
(2)必须用到的仪器是(填写序号)
 

①100mL量筒  ②烧杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝码⑥胶头滴管    ⑦玻璃棒
(3)若出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
 

A.将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切.

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡
 
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H
 
(填“增大”“减小”或“不改变”).
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2.已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═-571.6kJ?mol-12CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式
 

(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
 
.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大.请写出该电池的正极反应式
 

(5)某温度(t℃)时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va:Vb=
 

(6)在25℃下,将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显
 
性(填“酸”“碱”或“中”);
(7)NH4Cl是一种重要的化肥.①用0.1mol?L-1的盐酸滴定0.1mol?L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是:
 

a.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+
b.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)<c(H+
c.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+
d.c(NH4+)<c(Cl-),c(OH-)>c(H+
②NH4Cl溶液中存在:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,则该反应常温下的平衡常数K=
 
.(已知:常温下,NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5 mol?L-1

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