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    用8.7g与的盐酸120mL反应制．

    (1)在标准准况下可生成多少升氯气？

    (2)若把反应后的剩余溶液稀释成1 L后，取出20mL(不考虑HCl损失)，在这20mL溶液中加入足量，可得AgCl沉淀多少克？

    答案：2.24L#2.24升;2.87g#2.87克
    解析：

    (1)

    0.1mol　1.2mol　　盐酸过量，按的量计算

    (2)由前面可知根据元素守恒

    在20mL溶液中，

    ∵

    ∴


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．
    求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积；
    （2）被氧化的浓盐酸物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
    （1）写出制取氯气的反应方程式
     

    （2）求生成氯气的体积（标准状况）
     

    （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
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    请按要求回答下列问题：
    （1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放
     
    （填名称）．
    （3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为
     
    ．
    （4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
    Cl2↑+2H2O）．
    （1）装置A中，仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置B中无色溶液将变为
     
    色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）装置C中湿润的有色布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
     
    （填化学式）．
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
     
    溶液．
    （5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
     
    ．
    （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
     
    ．
    （7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
     L．
    （8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是
     
    （填序号）．

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