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    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

    A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。

    A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

    B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

    C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

    D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

    E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

    F. NH4NO3 →N2O + H2O

    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

    ① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。

    ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为

    （填选项标号）。

    A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

    ③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。

    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______；

    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是

    A．红曲素含有两种含氧官能团

    B．红曲素分子式为C21H25O5

    C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

    A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

    B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

    C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

    D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

    B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

    C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

    D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。

    （2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式 。写出反应③的离子方程式 。

    （2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

    写出反应③的化学方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。

    C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式 。

    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为 。反应④的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

    （2） 已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：

    （3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

    （4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：

    ①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；

    ②加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：

    ①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

    请回答下列问题。

    （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。

    （2）操作Ⅰ的名称是_____________。

    （3）反应①的离子方程式为_____________________________________。

    （4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。

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