Question

下列叙述正确的是

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A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺和Cl^－

B．溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C．BaSO₄难溶于水，但BaSO₄是强电解质

D．CO₂溶于水后能部分电离，故CO₂为弱电解质

Answer 1

答案：C
解析：

解析： 　　在水分子作用下或在加热熔化时，电解质离解为自由移动离子的过程叫电离，而电解是在电流作用下自由移动离子向两个电极做定向移动并在其上发生的氧化还原反应．所以选项A是错误的．酸能电离出H+离子，但是电离出H+离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式盐，NaHSO4Na+＋H+＋SO42－；BaSO4难溶于水，但溶解部分完全电离，故BaSO4是强电解质；CO2溶于水后发生反应CO2＋H2OH2CO3，生成的H2CO3发生电离H2CO3H+＋，H+＋，显然CO2并未发生电离，且液态CO2也不能导电，所以CO2不是电解质． 　　电解质是在水溶液里或融熔状态下能够导电的化合物．据此定义区分电解质与非电解质要明确以下几点：①其水溶液是否导电．其水溶液导电的化合物一定是电解质，但其水溶液不导电的未必就是非电解质．②其融熔物是否导电．其融熔物导电的化合物是电解质．只要两个条件中满足一个，就是电解质．如果两个条件都不满足，就是非电解质．③明确导电是化合物电离所致，还是与其他物质发生化学反应后的产物所致．例如：Cl2、NH3、SO3等的水溶溶液能导电，但参与导电的离子是与水反应后分别生成的HCl、HClO、NH3·H2O、H2SO4等化合物电离出来的，因此Cl2、NH3、SO3都不是电解质．④不是电解质的物质未必就是非电解质．电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质(如Cl2、O2等)不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质． 　　电解质强弱的判断依据是在给定溶液里电离程度的大小．电离程度大的是(全部电离)是强电解质，电离程度小的是弱电解质．判定电解质谁强谁弱时要注意电解质的强弱与溶剂有关．例如：NaCl在水溶液中是强电解质，但在液氨或乙醇溶液中则是弱电解质．