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    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色；
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化；
    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序C．
    ①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （5）要除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    分析 （1）铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，溶液为血红色；
    （2）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜；
    （3）配制硫酸亚铁溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质；
    （4）证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加KSCN溶液无现象，排除铁离子，再加氯水观察是否为血红色；
    （5）除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，可加氯水（或氯气、过氧化氢等）氧化亚铁离子，且不引入新杂质．

    解答 解：（1）铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，溶液为血红色，则检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色，
    故答案为：KSCN；溶液变为血红色；
    （2）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）配制硫酸亚铁溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质，则加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化，故答案为：铁粉（铁钉也可）；
    （4）证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加KSCN溶液无现象，排除铁离子，再加氯水观察是否为血红色，实验操作时的最佳顺序为③加少量KSCN溶液、①加入足量氯水，若溶液先无现象，后为血红色，则含亚铁离子，故答案为：C；
    （5）除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，可加氯水（或氯气、过氧化氢等）氧化亚铁离子，且不引入新杂质，则除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：氯水（氯气）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查金属及其化合物的性质，为高频考点，把握铁及其化合物、铜的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，涉及离子反应、化学反应及混合物分离提纯、溶液配制等，题目难度不大．

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    ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77；
    回答下列问题：
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