Question

【题目】“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。

(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为__________________________。

(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_________________________。

(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是______________。

Answer 1

【答案】有白色沉淀产生 Na2SO4＋BaCl2 =BaSO4↓＋2NaCl AgNO3溶液 有白色沉淀产生 乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠

【解析】

（1）甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀硫酸钡；

（2）乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，生成硫酸钡过滤；再向滤液中滴加硝酸银，如果有沉淀，则有氯离子存在；

（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由要看哪个设计更能排除歧义。

（1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，化学方程式为Na2SO4＋BaCl2 =BaSO4↓＋2NaCl；

（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；故答为：AgNO3溶液；有白色沉淀产生；

（3）正确评价化学的实验方案的设计，乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）；故答案为：乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）。