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【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A. 食盐、淡水 B. 钠、镁、铝

C. 氯气、溴、碘 D. 烧碱、氢气

【答案】A

【解析】本题考查海水资源的综合利用。

把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,A正确;可从海水中获得氯化钠,电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝,是化学变化,B错误;可从海水中获得氯化钠,通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气,是化学变化,通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质,是化学变化,C错误;可从海水中获得氯化钠,配制成饱和食盐水,然后电解,即得烧碱、氢气和氯气,是化学变化,D错误。

故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族,下列说法正确的是

A. 原子半径:Sn >Si B. 氧化性:Sn>Si

C. 最高正价:Sn> Si D. 稳定性:SnH4>SiH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.160

主要化合价

+4,-4

-2

-1,+7

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

六种元素中原子半径最大

次外层电子数是最外层电子数的4

请回答下列问题

(1)X的元素符号为______,R在元素周期表中的位置是___________

(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是___________

(3)Q简单离子的离子半径比Z的小,其原因是___________

(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y。

c.YR形成的化合物中Y呈正价

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

B. 22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA

C. 标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏

B. 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体

C. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体,加入足量蒸馏水后固体重新溶解

D. 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法正确的是

A.用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污,二者去污原理相同

B.温室大棚中使用的吊挂式二氧化碳气肥的主要成分可以是碳酸钙

C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现低碳经济

D.马口铁(又名镀锡铁)表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(

A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COOH)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)

D.草酸钠(Na2C2O4)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于净水

B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘,是利用了电泳原理

D.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )

A. 乙烯在空气中燃烧

B. 乙烯跟水反应制乙醇

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

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