【题目】如表为周期表中短周期的一部分,若X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的,则下列说法不正确的是
W |
|
|
|
| X | Y | Z |
A. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 B. W、Z组成的某化合物是一种常见的溶剂
C. 原子半径大小比较: D. W形成的氢化物种类很多
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【题目】把铁片放入盛有过量稀硫酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A. 硫酸的浓度B. 铁片的表面积
C. 溶液的温度D. 加少量Na2SO4固体
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【题目】常温下,分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. HA的酸性强于HB的酸性
B. V(酸)=10mL时,两份溶液中c(B)=c(A)
C. a 点时,c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. b、c点时,c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)
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【题目】氨的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式:_______________________________。
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水,当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气,写出反应的化学方程式:_____________________________________。
③火箭发射时以肼为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。
(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一,为了减少污染,可尝试使用汽车尾气净化装置,其原理如图所示。
写出净化过程中总反应的化学方程式____________________。
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【题目】三氧化硫是一种强氧化剂,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,在50℃可升华,某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3.回答下列问题:
(1)甲组同学用图(a)所示装置制备少量SO3
①盛有冰盐水烧杯的作用是_____________________。
②烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________;烧杯中最后所含的盐为______(填化学式)。
(2)乙组同学用图(b)装置制备少量SO3,反应原理为2NO2+4SO2=4SO3+N2
①装入药品后检验该装置气密性的方法是________________________。
②球泡的作用是___________,实验过程中反应器中观察到的现象是_______________。
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【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A. CCl4的比例模型:
B. 对甲基苯酚的结构简式:
C. 乙醛的结构简式:C2H4O
D. 乙醇分子的比例模型:
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,有错误的组合是
选项 | 甲 | 乙、丙、丁 |
A | 常见干燥剂 | 浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰 |
B | 常见合金 | 不锈钢、焊锡、生铁 |
C | 常见营养物质 | 蛋白质、维生素、无机盐 |
D | 常见碱 | 烧碱、纯碱、熟石灰 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分:
① | ||||||||
⑨ | ② | ③ | ④ | |||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1) ①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2) ③与⑤形成的化合物与水反应产生气体,该反应的化学方程式 _______________ 。该化合物的电子式为______
(3) ④所形成的单质与水反应的方程式 _____________。
(4) ②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(5) 表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。
(6) ②的气态氢化物的实验室制法的反应原理:____________________;(写出化学方程式)
②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。
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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是
A. 与金属钠反应时,键①断裂
B. 在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂
C. 与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂
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