Question

11．某种干燥粉末混合物由Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a，当气体a 缓缓地通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余．另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后剩余固体的质量增加了．则原混合物的判断正确的是（　　）

• A． 一定含有Na₂O、Na₂O₂和NaHCO₃
• B． 一定含有Na₂O和NaCl
• C． 不会有Na₂CO₃和NaCl
• D． 不会有NaHCO₃和Na₂CO₃

Answer 1

分析 盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，氧化钠和氧气反应是固体质量增加的反应，据此分析．

解答 解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na₂O₂（生成O₂）、Na₂CO₃或NaHCO₃（生成CO₂），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O₂和CO₂组成，原粉末中Na₂O₂一定存在，Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO₃，但NaHCO₃受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na₂O+O₂=2Na₂O₂；
综上分析，混合物中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，无法确定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl．
故选A．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，本题注意氧化钠和过氧化钠的性质，难度中等．