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    下列实验操作中错误的是
    A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气
    B

    试题分析：A、正确；B、蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，应与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，错误；C、正确；D、萃取时，为了充分萃取要震摇，震摇时产生气泡，所以要放气，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
    A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
    B．用图2装置制取二氧化碳气体
    C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水
    D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。
    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）
    温度物理溶解度
    		0 ℃
    		10 ℃
    		20 ℃
    		30 ℃
    		40 ℃
    		50 ℃
    		60 ℃
    FeSO4·7H2O
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    		－
    （NH4）2SO4
    		70.6
    		73.0
    		75.4
    		78.0
    		81.0
    		－
    		88.0
    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
    		12.5
    		17.2
    		21.0
    		28.1
    		33.0
    		40.0
    		44.6
     
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。
    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。
    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；
    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法正确的是
     
    		物质
    		杂质
    		试剂
    		主要操作
    A
    		NaHCO3固体
    		Na2CO3固体
    		/
    		加热
    B
    		SiO2
    		Fe2O3
    		盐酸
    		过滤
    C
    		KBr溶液
    		Br2
    		KOH溶液
    		分液
    D
    		Cl2
    		HCl
    		饱和碳酸钠溶液
    		洗气
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
    (1)上述实验中过滤的目的是_____________________________________。
    (2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________________________________________________________。
    (3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
    催化剂

    		硝化产物中各种异构体质量分数(%)
    		总产率(%)
    对硝基甲苯
    		邻硝基甲苯
    		间硝基甲苯
    浓H2SO4
    		1.0
    		35.6
    		60.2
    		4.2
    		98.0
    1.2
    		36.5
    		59.5
    		4.0
    		99.8
    NaHSO4
    		0.15
    		44.6
    		55.1
    		0.3
    		98.9
    0.25
    		46.3
    		52.8
    		0.9
    		99.9
    0.32
    		47.9
    		51.8
    		0.3
    		99.9
    0.36
    		45.2
    		54.2
    		0.6
    		99.9
     
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_________________________________________________________。
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________________、________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。
    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。
    (3)滤渣2的成分是________(填化学式)。
    (4)煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是________(填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)。
    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有           。
    （2）加入BaCl2的目的是        ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为            。
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                             
    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                        ；
    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为          。

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