Question

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）上述过程CCl₄层在试管中位于______（填上、下）层，分离CCl₄层和水层的操作名称是______，使用仪器是______．
（2）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色，该反应的离子方程式为______．继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是______．

Answer 1

解：（1）四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以四氯化碳在水下层，该操作名称是分液，使用分液漏斗进行分离，用烧杯盛放溶液；
故答案为：下，分液，烧杯和分液漏斗；
（2）氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，说明生成I₂，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I₂被进一步氧化，生成HIO₃，同时氯气被还原为HCl，反应物为氯气和碘、水，生成物是碘酸和氯化氢，一个氯气分子参加反应得2个电子，一个碘分子参加反应失去10个电子，该反应中得失电子的最小公倍数是10，所以方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；
（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，溴水呈橙色，继续向溴水中滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
故答案为：橙，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．
分析：（1）四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，该操作名称是分液，使用分液漏斗进行分离，用烧杯盛放溶液；
（2）氯气具有强氧化性，碘能被氯气氧化生成碘酸，同时氯气被还原生成氯化氢；
（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，溴水呈橙色，同一氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此分析．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．