工业生产和日常生活中.如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点.低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是( )A．提倡骑自行车.乘公交车出行B．多挖煤.多发电.加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶.墙面.充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹.木筷子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是（　　）

A．提倡骑自行车、乘公交车出行

B．多挖煤，多发电，加快经济发展

C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明

D．尽量不使用一次性竹、木筷子

分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．

解答：解：A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A错误；
B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，故B正确；
C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故D错误．
故选B．

点评：本题考查低碳生活，难度不大，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?厦门二模）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品

加热

测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：

加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解

．

方案二：纯碱样品溶液

氯化钙溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：

洗涤沉淀

．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：

106m2

．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际

不变

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品

硫酸

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是

浓硫酸

．
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：

排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?自贡模拟）TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．
I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式．

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

；

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO₂来获得Ti：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

．
“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
请写出TiO₂与Cl₂、C反应制各TiCl₄的热化学方程式：

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）；△H=-243KJ?mol^-1

．
（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．铁锈的主要成分是

Fe₂O₃?xH₂O

（填写化学式），将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是

（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是

氧化反应

．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是

．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?潍坊模拟）TiO₂在工业生产和日常生活中有生果用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O^2-）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为

TiO₂+4e^-=Ti+2O²

．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是

碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少

．
方法二是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO₂（s）+2Cl₂?（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO₂与Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiO₄．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=

-243KJ?mol^-1

．
（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是

碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学