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    9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（  ）
    A．0.3 mol·L—1B．0.4 mol·L—1C．0.5 mol·L—1D．0.6 mol·L—1窗体底端
    B
    2.24 L标准状况下的NO气体，其物质的量为0.1mol，在反应的过程中转移0.3mol电子，设】9.7 g Cu和Zn的合金中铜的物质的量为xmol锌的物为ymol，则
    ；；解得；又因反应后溶液的pH=1，即溶液中还有，所以反应后溶液中，所以此时溶液中NO3－的浓度为0.4 mol·L—1 
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（  ）
    A．1:1B．3:2 C．2:1D．4:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列起固氮作用的化学反应是
    A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2
    C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配 料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量
    		35±15mg/kg
    储藏方法
    		密封、避光、防潮
    食用方法
    		烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是           。
    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
    w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为      。
    （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，在4支相问体积的试管巾分別充有等体积的2种气体，它们是（1 ) NO和 O2 ( 2 ) NO2和 O2 ( 3 ) NO和 NO2 ( 4 )HCl和N2。现将4支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是，则下列关系正确的是
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（   ）
    A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .
    B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.
    C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.
    D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe3+、Cu2+.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    ⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑵上述反应中的氧化剂是　　　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　吸收。
    ⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　极附近逸出。
    ⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为　　　　　　（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

    （1）反应①的离子方程式为        。
    （2）反应②中的还原剂是          。
    （3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是    、        、蒸馏。
    （4）苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式                            
    （2）B处的药品是              
    （3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
                                                                     。
    （4）在标准状况下，收集到224mlNH3后，将它溶于水中，恰好得到100ml氨水，则最后所得溶液的物质的量浓度为       mol/L

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