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硫酸银溶解度较小,25℃时,每100 g水仅溶解0.836 g硫酸银。

    (1)25℃时,在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体,加入200 g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?

    (2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?

    (3)(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L

 

答案:(1) 0.0536 mo1/L (2) 0.0536 mo1/L (3)0.489
解析:

(1)设200g水中能溶解x g Ag2SO4

    x=200×0.836/100=1.672(g)<6.24 g(未溶完),

    所以所得的溶液为饱和溶液,加入200 g水,即可认为得到溶液200 mL。

(2)加入BaCl2的物质的量为:0.05×0.0268=0.00134(mol).因放入Ag2SO4为6.24 g,即为0.02 mol,根据化学方程式:Ag2SO4+BaCl2=2AgCl↓+BaSO4↓,可见Ag2SO4仍过量,溶液为饱和溶液。Ag+离子浓度仍为0.0536 mo1/L。

(3)设加人BaCl2溶液的体积为y L。

n(BaCl2)=0.0268y mol,与之反应的Ag2SO4为0.0268y mol,

则:=0.0200,y=0.489

 


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