A. | 16 g•mol-1 | B. | 32 g | C. | 32 g•mol-1 | D. | 64 g•mol-1 |
分析 根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系:n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{N}{6.02×1{0}^{23}}$,计算出气体的物质的量,再根据摩尔质量表达式:M=$\frac{m}{n}$,计算出X气体的摩尔质量.
解答 解:3.01×1023个X气体分子的物质的量为:n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{N}{6.02×1{0}^{23}}$mol=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol,
X气体的摩尔质量为:M=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol,
故选C.
点评 本题考查了摩尔质量的计算,题目难度不大,注意掌握摩尔质量的计算公式M=$\frac{m}{n}$,本题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | ①③⑤ | B. | ②④⑤ | C. | ①②④⑤ | D. | ①②③④⑤⑥ |
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A. | 钠与水的反应:2Na+2H+=2Na++H2↑ | |
B. | 铜与浓硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O | |
C. | 铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+ | |
D. | 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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A. | 有酸性和氧化性;无还原性 | B. | 有酸性、氧化性和还原性 | ||
C. | 有酸性、还原性;无氧化性 | D. | 有氧化性和还原性;无酸性 |
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A. | 图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液 | |
B. | 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
C. | 图3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸溶液得到的滴定曲线 | |
D. | 图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强 |
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实验操作 | 预期现象 | 结 论 | |
验证猜想Ⅰ | 步骤①:取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中 | 溶液紫红色褪去 | 含有Fe2+ |
步骤②:另取少量所得溶液,滴加KI溶液和淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | 含有Fe3+ | |
验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | 甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体 | 含有两种或以上气体 |
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