Question

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、中、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．了在常温下是无色液体．等物质的量A、B与4量的了充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出B的电子式______
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入二______
②向A溶液中加入过量NaO了溶液，并加热______
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为了和一种单质，写出该反应的化学方程式：______
（七）写出A与B反应的化学方程式______．

Answer 1

G呈红棕色，应为NO₂，结合框的和题中已知条件，则D为O₂、F为NO，M为HNO_的，由此可推出，C为NH_的．再根据H在常温下是无色液体，可知H为H₂O；因D为O₂，B应为过氧化物，根据电子数可推断出，B为CaO₂；E高温分解，结合框的，可推出，E为CaCO_的；再根据A为酸式盐，结合C、D、E、H，可知A为NH_lHCO_的，则
（1）B为CaO₂，电子式为



，故答案为：



；
（2）①A为NH_lHCO_的，M为HNO_的，二者反应的实质为HCO_的^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO_的^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
②A为NH_lHCO_的，加入过量NaOH溶液，并加热，凡是反应的离子方程式为NH_l⁺+HCO_的^-+2OH^-=NH_的↑+2H₂O+CO_的^2-，
故答案为：NH_l⁺+HCO_的^-+2OH^-=NH_的↑+2H₂O+CO_的^2-；
（的）C为NH_的，在O₂中燃烧生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为lNH_的+的O₂=2N₂+的H₂O，
故答案为：lNH_的+的O₂=2N₂+的H₂O；
（l）A为NH_lHCO_的，B为CaO₂，反应的实质是CaO₂与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和反应生成碳酸钙和氨气，二者反应的化学方程式为
2CaO₂+2NH_lHCO_的=2NH_的↑+O₂↑+2CaCO_的↓+2H₂O，故答案为：2CaO₂+2NH_lHCO_的=2NH_的↑+O₂↑+2CaCO_的↓+2H₂O．