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    【题目】分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是

    A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

    B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

    C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

    D. 两个原电池中，正极都有氢气生成

    【答案】D

    【解析】第一个装置中电解质为稀盐酸，Mg、Al均能与盐酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极；第二个装置中电解质为NaOH，Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，故负极为Al，正极为Mg。

    A、根据上分析可知第一个装置中Mg为负极，第二个装置中Al为负极，A错误。

    B、第一个装置中电子由Mg条通过导线流向Al条，第二个装置中电子由Al条通过导线流向Mg条，B错误。C、原电池中，化学能不可能全部转化为电能，C错误。D、两个装置中正极都是氢离子得电子生成氢气，在正极会有氢气产生，D正确。正确答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

    B. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    C. 乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成

    D. 可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应从开始至2min末，用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。

    (3)当反应进行到第_____min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____

    A．增大Z的量 B．升高温度

    C．使用正催化剂 D．增大X或Y的量

    (4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是

    A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨

    B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡

    C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打

    D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL/SPT）

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是

    _____________min，其主要原因是_____________。

    (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。

    (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。

    A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

    （Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

    A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。

    ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。

    ③镁带与2mol/L盐酸反应

    C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。

    ④铝条与2mol/L盐酸反应

    D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

    ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

    E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的：_________________。

    (2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；

    药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

    (3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

    实验方案

    实验现象(填写字母代号)

    有关离子方程式

    ①

    _________

    Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑

    ②

    _________

    _____________________

    ③

    _________

    Mg+2H+==Mg2++H2↑

    ④

    _________

    ___________________

    ⑤

    _________

    Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

    ___________________

    (4)实验结论：_____________________

    (5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置为_______。

    （2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

    （3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。

    （4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。

    （5）由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。

    （6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

    A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

    B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

    C. 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量

    D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

    A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

    C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 符合同一通式的两种有机物一定互为同分异构体

    B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上

    C. 同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因之一

    D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反应都属于取代反应

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