将10.6g由Mg.Al.Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中.在标准状况下产生气体11.2L,另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中.合金质量减少了7.8g．则合金中Mg.Al.Si的物质的量之比为( ) A.1:2:1B.2:1:1C.1:3:2D.1:1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H₂SO₄中，合金质量减少了7.8g．则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为（　　）

A、1：2：1

B、2：1：1

C、1：3：2

D、1：1：2

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：将10.6g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，铝、硅和氢氧化钠反应产生氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；另取等质量的合金溶于过量稀H₂SO₄中，合金质量减少了7.8g，减少的为镁和铝的质量，发生反应有：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，则剩余质量为硅的质量，根据硅与碱反应求出产生氢气的物质的量，进而知道铝与碱反应生成氢气的物质的量，可计算出铝的物质的量及质量，再计算镁的质量，进而得出三者物质的量之比．

解答： 解：另取等质量的合金溶于过量稀H₂SO₄中，合金质量减少了7.8g，减少的为镁和铝的质量，发生反应有：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，则剩余质量为硅的质量，硅的质量为：10.6g-7.8g=2.8g，硅的物质的量为：

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
根据反应方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑可知硅与氢氧化钠反应产生氢气为0.2mol，氢气的总物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，则铝和碱反应产生氢气为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，根据反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可知铝的物质的量为：0.2mol，铝的质量为：0.2mol×27g/mol=5.4g，则镁的质量为：7.8g-5.4g=2.4g，物质的量为：

2.4g

24g/mol

=0.1mol，故合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为0.1mol：0.2mol：0.1mol=1：2：1，
故选A．

点评：本题考查了混合物的有关计算，搞清反应原理根据方程式计算是解题的关键．

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B、一定存在Cl^-，且c（Cl^-）=0.4 mol?L^-1

C、一定存在SO₄^2-、NH₄⁺，可能不存在K⁺

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b（填“＞”“=”或“＜”）．
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（填“增大”“减小”或“不变”）．
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．
a．及时分离出C₃气体 b．适当升高温度 c．增大B₂的浓度 d．选择高效的催化剂
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、

．
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、

（填写化学式）．

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序号	A溶液	B溶液
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②	2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液

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．
（2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H₂C₂O₄为弱酸）：

．
（3）该实验探究的是

对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：

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．
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时间（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c（KMnO₄）（10^-4mol/L）	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ（KMnO₄）（10^-4mol/（L?min）	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

（4）完成上表中υ=

×10^-4mol/（L?min）．
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①你认为引起该反应速率增大的因素是

．
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

实验步骤及结论：

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