Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②
3	③		④	⑤		⑥	⑦
4	⑧

（1）在这些元素中，金属性最强的是

 

；其最高价氧化物的水化物A的电子  式是

 

；  写出A与⑦的单质反应的离子方程式

 

；
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

 

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

 

；
（3）写出①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式

 

；
（4）⑤⑥⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

 

；
（5）用电子式表示元素③与⑥的化合物的形成过程

 

，该化合物属于

 

填“共价”或“离子”）化合物．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素金属性最强，其最高价氧化物的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾与水；
（2）Al的氧化物氧化铝是两性氢氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）①的最高价氧化物的水化物为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）元素③与⑥的化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素金属性最强，其最高价氧化物的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：K；；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）Al元素的氧化物氧化铝是两性氢氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）①的最高价氧化物的水化物为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性Si＜S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（5）元素③与⑥的化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；离子．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，难度中等，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成．