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    11．用NA表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．20gD2O中含有的中子数为10NA
    B．0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
    C．常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

    分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
    B、氯气和碱的反应为歧化反应；
    C、溶液体积不明确；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10NA个中子，故A正确；
    B、氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液态，故物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
    请回答：
    （1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：CO．
    （2）反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．C12H22O11B．SO3C．NaHCO3D．Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA
    B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA
    D．10 mL 2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

    （1）仪器M的名称是分液漏斗．
    （2）干燥管B中盛放的干燥剂是无水氯化钙或五氧化二磷
    （3）E中发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．（填“无水氯化钙”或“碱石灰”）
    （4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是G（城“F”“G”）．
    （5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．
    ①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    ②某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为84L．（气体体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
    （1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为4.5吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75．
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．
    求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　　）
    A．蛋白质B．淀粉C．油脂D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一次重大车祸事故中，有一人双腿骨折，医生将他受伤较重的膝关节用人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是（　　）
    A．氮化硅陶瓷　耐高温B．氧化锆陶瓷　韧性和耐磨性
    C．钛酸钡陶瓷　导电性D．氧化铝陶瓷　透光性

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