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    14．下列混合物分离方法、原理都正确的是（　　）
      分离方法原理 
     A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯不反应
     B 分离硝基苯和苯：蒸馏 硝基苯和苯的沸点不同
     C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，蒸馏 乙醇和丁酸乙酯的沸点不同
     D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二者均被高锰酸钾氧化；
    B．硝基苯和苯互溶，但沸点不同；
    C．加入饱和碳酸钠溶液与酯分层；
    D．丙醇与水互溶，不分层．

    解答 解：A．二者均被高锰酸钾氧化，不能选择高锰酸钾除杂，故A错误；
    B．硝基苯和苯互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，故B正确；
    C．加入饱和碳酸钠溶液与酯分层，应分液分离，故C错误；
    D．丙醇与水互溶，不分层，不能作萃取剂，而氯仿可萃取碘水中碘，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．某固体由一种元素组成，密度：5g/cm3．在棱长为10负7次方cm立方体含20个原子，此元素相对原子质量为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．现用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，可用指示剂（　　）
    A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用③或④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．许多元素有多种核素，现有10.0g由1H和18O组成的水分子，其中含有质子数为5NA，中子数为5NA，电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．0.5molH2SO4中含NA个H，2mol O．与0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为0.6mol，与相同氧原子数的H2SO4有1.204×1023个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下面是X和Y反应的微观过程示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该过程中有极性键的断裂和形成B．该过程中的X和Y均为活化分子
    C．加入催化剂能增大X和Y分子的能量D．该过程不能消除大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
    C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙、丙三个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下．
    A、B的成分见下表：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
    ②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
    （1）甲组同学实验探究的是浓度对化学反应速率的影响．
    结合装置，分析所给实验仪器，定量比较①②组化学反应速率大小实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
    乙组通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．所用的试剂以及条件如下表所示：
    序号溶液条件
    ③2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4热水
    ④2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4冷水
    （2）①乙组同学实验目的是探究对化学反应速率的影响．
    ②写出溶液中发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸，KMnO4的还原产物为Mn2+）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．实验中该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是高锰酸钾过量．
    丙组：丙组通过测定单位时间KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．在25℃时，40mL 0.001mol/LKMnO4与38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）0-44-88-1212-1616-2121-2222-23
    c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.23
    υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min）a0.140.170.280.320.290.20
    （3）完成上表中a=0.11  mol/（L•min）．
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
    你认为引起该反应速率增大的因素是反应过程中产生了催化剂加快了反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（　　）
    ①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；
    ②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
    ③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；
    ④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
    A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④

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