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【题目】将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器,在一定温度下发生反应: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)10min 后反应达平衡,此时c(SO3)=0.4mol/Lc(SO2)=0.1mol/L。下列说法中,不正确的是

A. 平衡时,容器内气体密度为40g/L

B. 10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固体,则反应均向正反应方向移动

D. 该温度下,2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为5×10-4

【答案】C

【解析】A. 平衡时,由c(SO2)=0.1mol/Lc(O2)=0.05mol/L容器内气体密度为(0.4×80+0.1×64+0.05×32)g/L=40g/L,故A正确;B. 10min内氧气的平均反应速率为0.05/10 mol·(L·min)-1=0.005mol·(L·min)-1,故B正确;C.再加入固体物质,则平衡不移动,故C不正确;D. 该温度下,c(SO2)=0.1mol/Lc(O2)=0.05mol/L2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为=5×10-4,故D正确。故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是

A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知,该反应m+n<p

C. 3中,点3的反应速率V>V

D. 4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料,请回答下列问题:

(1)基态铁原子的价电子排布式为_________

(2)Fe3+、Co3+与N3+CN-等可形成络合离子。

①C、N、O中第一电离能最大的为________,其原因是_____________________

②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为________________

(3)铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=_____。已

知该配合物的熔点为-20.5 ℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_____________(填晶体类型)。

(4)金属铁晶体中原子采用_________堆积,铁晶体的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______________(填最简整数比);已知该晶体的密度为d g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数a为_______________nm(用含d和NA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将1.000mol/L 盐酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是( )

A. a 点由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 点: c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 点: c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___

2某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为___;其最高价氧化物对应水化物的化学式是___

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【题目】I.双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。

1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式____________

2H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式______________________________

IIABCDEX是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出CE反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________

2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为______________________(填代号)。

aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNa[Al(OH)4]

3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的DE两种溶液,可选择的试剂为__________(填代号)。

a.盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

4)若A为氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则AH2O反应的化学反应方程式为________________________________E__________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍,则X元素族序数不可能的是(

A.0B.AC.AD.A

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【题目】在一定条件下,lmolX3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H = -QkJ·mol-1(Q>0)下列说法正确的是( )

A. 达到平衡时,3v(Y)=2v(Z)

B. 反应一段时间后,XY的转化率之比为1:3

C. X的体积分数不变,说明反应己达到平衡状态

D. 达到平衡后,若从平衡体系中移走部分的Zv增大v减小

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【题目】硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,工作原理如图所示。下列有关表述错误的是( )

A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)

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