练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷．则在整个过程中，转移的电子总数为1.8×10-4NA．

    分析 整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，AsH3中-3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目．

    解答 解：生成As的物质的量=$\frac{1.50g}{75g/mol}$×10-3=2×10-5mol，整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，AsH3中As元素的化合价由-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10-5mol×3×3×NAmol-1=1.8×10-4NA．
    故答案为：1.8×10-4NA．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意利用守恒思想进行的计算，学生容易忽略气体摩尔体积的属于条件，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）基态铝原子核处在能量最高的能级上的电子共有1种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3[AlF6]．由氟化钠和硫酸铝可以抽取Na3[AlF6]，反应的化学方程式为12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
    （2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空间构型是空间正四面体．
    （3）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有ad（填字母）．
        a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
        b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体
        c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
        d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
    （4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制备丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9个σ键，其中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．
    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g/cm3，则铜原子的直径为$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．
    用于判断SO2能否与钡盐反应    		B．
    用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱
    C．
    用于判断甲中发生的是加成反应    		D．
    用于AlCl3的蒸发结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液
    B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳
    C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
    D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
    C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
    C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷是重要的非金属元素．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．
    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．
    完成下列填空
    （1）磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为；氧原子核外电子云有4 种不同的伸展方向，其最外层有6 种不同运动状态的电子．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
    （2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键
    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸
    D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的p区，溴的价电子排布式为4s24p5
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在，使分子缔合的作用力是氢键
    （3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
      氯 氧溴  碘镀 
     第一电离能（kj/mol） 16811251  11401008  900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 （）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3
    （6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是AD（填答案选项的序号）
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案