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下列四种元素中非金属性最强的是(  )
A.原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素
B.第三周期ⅢA族元素
C.第16号元素
D.负一价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素
A.原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素为O;
B.第三周期ⅢA族元素为Al;
C.第16号元素为S;
D.负一价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素为F,
则以上元素的非金属性:F>O>S>Al,所以非金属性最强的为F.
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质.
(1)第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性,在前沿科技中应用广泛.
①铜为第四周期过渡元素,其基态原子电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
,请解释金属铜能导电的原因
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成,自由电子在外电场中可以定向移动,所以能导电.
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成,自由电子在外电场中可以定向移动,所以能导电.

②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO)4易溶于下列
bc
bc

a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有
离子键、配位键
离子键、配位键

(2)已知:下表是14种元素的电负性的数值(用X表示).
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键,如NaCl;当小于1.7时,一般为共价键,如AlCl3.请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物:
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS

②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在,分子式为Al2Cl6,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,则Al2Cl6的结构式为

③由表中两种元素形成的化合物中,分子中既含有σ键又含有π键,且二者数目相同的有(写一个即可)
CO2或CS2
CO2或CS2
,其分子空间构型为
直线型
直线型

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下: A + B = C + D

(1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化物M的电子

式为            ;分子的稳定性B            M(填“>”、“<”或“=”)

(2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                                

将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是         mol。

(3)若A、B、C、D发生反应:2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根据下图所示信息,

①反应是        反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是                        

②若△H = a KJ/mol,当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热 △H =        KJ/mol。

③在恒温、恒容的密闭容器中,

下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是      (填字母序号)。

A.生成1 mol CH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O

B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

C.容器中混合气体的密度不随时间而变化

D.容器中气体的分子总数不随时间而变化

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质.
(1)第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性,在前沿科技中应用广泛.
①铜为第四周期过渡元素,其基态原子电子排布式为______,请解释金属铜能导电的原因______.
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO)4易溶于下列______.
a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有______.
(2)已知:下表是14种元素的电负性的数值(用X表示).
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键,如NaCl;当小于1.7时,一般为共价键,如AlCl3.请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物:______.
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在,分子式为Al2Cl6,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,则Al2Cl6的结构式为______.
③由表中两种元素形成的化合物中,分子中既含有σ键又含有π键,且二者数目相同的有(写一个即可)______,其分子空间构型为______.

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科目:高中化学 来源:2011年福建省三明市永安一中高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质.
(1)第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性,在前沿科技中应用广泛.
①铜为第四周期过渡元素,其基态原子电子排布式为______,请解释金属铜能导电的原因______.
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测Ni(CO)4易溶于下列______.
a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有______.
(2)已知:下表是14种元素的电负性的数值(用X表示).
元素AlBBeCClFLi
X1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSiFe
X1.20.93.52.12.51.71.8
①经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键,如NaCl;当小于1.7时,一般为共价键,如AlCl3.请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物:______.
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在,分子式为Al2Cl6,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,则Al2Cl6的结构式为______.
③由表中两种元素形成的化合物中,分子中既含有σ键又含有π键,且二者数目相同的有(写一个即可)______,其分子空间构型为______.

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