纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂. 资料卡片物质熔点/℃ 沸点/℃ SiCl4 -70 57.6 TiCl4 -25 136.5 Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法: ① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2.主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中.在高温下通入Cl2反应.制得混有SiCl4杂质的TiCl4. ② 将SiCl4分离.得到纯净的TiCl4. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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试题

(14分)纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

② 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。

(2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：

a. O₂→2O　　　b. O＋H₂O→2OH　　　c. OH＋OH→H₂O₂

(3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(4) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

(5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。

(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

【答案】

【解析】

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(14分)纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

①将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

②将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

③在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。