Question

（1）我国首创的以铝-空气-海水为能源的新型海水标志灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断地产生电流．只要把这种标志灯放入海水中，数分钟后就会发出明亮的闪光，其提供的能量比干电池高20倍～50倍，这种海水标志灯的正极反应式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；总反应化学方程式

4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃

．
（2）银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银．有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失．试回答：
在此原电池反应中，负极发生的反应为

Al-3e^-═Al³⁺

；
正极发生的反应为

3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-

；
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应的化学方程式为

2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑

．

Answer 1

分析：（1）铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺，正极上氧气得电子发生还原反应，根据正、负电极反应式之和书写总反应式；
（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，正极发生氧化反应，Ag₂S获得电子生成Ag与硫离子，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体．

解答：解：（1）原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，原电池工作时，负极发生反应为Al-3e^-═Al³⁺，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，正、负极反应相加可得总反应方程式为4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃；
（2）负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺，
正极发生氧化反应，Ag₂S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-，
铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑，
故答案为：Al-3e^-═Al³⁺；3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-；2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑．

点评：本题考查原电池原理、盐类水解应用，题目难度中等，是对学生综合能力的考查，理解原电池原理与掌握元素化合物性质是关键．