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    （9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
    （1）该反应的氧化剂是            。
    （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是           →           。
    （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：             。
    （4）SnC1­4与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为           。
    （1）Fe2(SO4)3（1分）    （2）SnC12→SnC14（2分）

    （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO­4+SnC14+H2SO4（方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）
    （4）1:2（2分）
    略
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    2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是（ ）
    A．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    B．N2是氧化产物，CO2是还原产物
    C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若（NH4）2SO4在加热分解的产物是SO2，N2，NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（   ）
    A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．反应过程中的氧化产物均为SO3
    B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C．b点时的还原产物可能是KI或NaI
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。请根据题目要求填空：
    （1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式          。
    （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)="  " :     :    :    .（要求写出最简比）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

    下列说法正确的是
    A．B点时溶液中含有I-和Br-
    B．DE段表示n (Fe2+)的变化情况
    C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2
    D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

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