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    为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中

    A．通入氯气B．加入H2O2C．加入Fe D．加入KMnO4

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    （2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD
    ．
    A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，完全沉淀时溶液的pH为
    6.7
    6.7
    ，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：
    8×10-8mol/L
    8×10-8mol/L
    ．（请写出第3小题的计算过程．lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中


    1. A.
      通入氯气
    2. B.
      加入H2O2
    3. C.
      加入Fe
    4. D.
      加入KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中            

    A．通入氯气          B．加入H2O2           C．加入Fe              D．加入KMnO4

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