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    4．不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．

    解答 解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C项符合条件，
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如图：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．

    表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.28.2
    沉淀完全的pH3.39.99.510.6
    （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等．已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2↑
    （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb．该微电池的正极反应式为Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
    （3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反应液的PH范围为3.3-7.2
    （4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元残余．请设计实验方案加以验证．
    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4
    （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
    Kap（CdCO3）=5.2×10-12   
    Kap（CdS）=3.6×10-29    
    Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根据上述信息：
    沉淀Cd2+效果最佳的试剂是b
    a．Na2CO3         b．Na2S      c．CaO
    若采用生石灰处理含镉废水最佳PH为11，此时溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
    B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小
    C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变
    D．其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v（正）增大，v（逆）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（　　）
    A．NaClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（　　）
    A．
    打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶
    B．
    打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶
    C．
    打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气
    D．
    打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．随着碳原子数的增多，碳元素的质量分数也增大的是（　　）
    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体．
    （1）A、B、D、F四种气体是单质．
    （2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C．
    （3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E．
    （4）D和F在放电条件下可生成气体G．
    （5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H．
    （6）E与C反应冒白烟．
    （7）H溶于水生成一种强酸和气体G．
    试写出各种气体的化学式：AH2，BCl2，CHCl，DN2ENH3FO2，GNOHNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳酸镁晶体（MgC03•nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾
    矿（主要含有Mg3 （ Si2O5） （ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的工艺流程如图1：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：
    Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\stackrel{焙烧}{?}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
    （1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：3MgO•2SiO2•2H2O．
    （2）用电子式表示氨气的形成过程：3H•+→．
    （3）“浸渣”的主要成分为：SiO2．
    （4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：bc． （填字母代号）．
    a．NaOH   b．Mg（OH） 2    c．NH3•H2O
    （5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
    （6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．
    [查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．
    ①t2°C时，剩余圆固体为：MgCO3•H2O． （填化学式）
    ②最终剩余的4.0g物质是：H2O． （填化学式〕
    ③MgCO3•nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑+3H2O↑．

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