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    15．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系不相符的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体 发生反应先生成NO，进而与O2反应生成NO2 
    B取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 皂化反应完全 
    C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪色使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯 
    D 向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，溶液变浑浊 析出了硫酸钙
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成一氧化氮气体；
    B．出现油滴，应为油脂，说明皂化反应不完全；
    C．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加热可生成乙烯；
    D．向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙．

    解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成一氧化氮气体，一氧化氮和氧气反应可生成红棕色的二氧化氮，故A正确；
    B．出现油滴，应为油脂，说明皂化反应不完全，故B错误；
    C．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加热可生成乙烯，先通过水可除去乙醇，防止干扰实验结论，故C正确；
    D．向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
    +2HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
    B．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故．某次雨水的分析数据如下：
    [NH4+]=2.0×10-5mol/L、[Cl-]=6.0×10-5mol/L、[Na+]=1.9×10-5mol/L
    [NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L
    则此次雨水的pH大约为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题
    （1）水分解时，断裂的化学键为共价键（填离子或共价），分解海水的反应属于吸热反应（填放热或吸热）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-则A极是电池的负极；电子从该极流出（填流入或流出）
    （3）有人以化学反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH-═AlO2-+2H2O
    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．贝诺酯类属于解热镇痛抗炎药，又名扑炎痛，主要用于类风湿关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗．其合成路线如图所示：

    贝诺酯结构式：
    已知：
    回答下列问题：
    （1）化合物A遇FeCl3溶液会显紫色，则A的结构简式为；
    （2）试剂X是浓硫酸与浓硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反应类型是：取代反应；
    （3）化合物（Ⅲ）的药品名称叫阿司匹林，其同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式或；
    ①与阿司匹林含有相同的官能团 
    ②能发生银镜反应 
    ③核磁共振氢谱检测有5个吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
    （4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式；
    （5）化合物D的药品名称叫扑热息痛，它与阿司匹林在一定条件下可制得贝诺酯，写出该反应的化学方程式：．
    （6）关于贝诺酯的合成路线说法正确的是：c
    a．贝诺酯结构中含有3种官能团
    b．化合物C生成化合物Ⅴ的反应类型是加成反应
    c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及贝诺酯10种化合物中，能与Na2CO3溶液反应的化合物有7种
    d．可以将化合物A直接与试剂X反应能得到化合物C以简化路线步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S原子的结构示意图：
    C．次氯酸的电子式：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：
    14Si15P16S17Cl
    单质与H2
    反应的条件    		高温磷蒸气与
    H2能反应    		加热光照或点燃
    时发生爆炸
    最高价氧化
    物的水化物    		H4SiO4
    弱酸    		H3PO4
    中强酸    		H2SO4
    强酸    		HClO4
    最强含氧酸
    （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．
    （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
    （3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各说法正确的是（　　）
    A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QKJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
    B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
    C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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