(1)2015年8月12日天津港危化品爆炸.教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠:白色固体.可溶于水.剧毒.致死量50-250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体．处理氰化物可用碱性氯化法.该方法发生三步反应.写出其离子方程式．①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

分析（1）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式；
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式，再根据氢氧化钠和二氧化氯的关系式计算；
（3）①制备胶体时不能搅拌；
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质；
③根据仪器用途选取仪器；
④容量瓶没有0刻度线；
⑤CO₂、HCl都能和饱和Na₂CO₃溶液反应；
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴；
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO₃^2-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子；
（4）A．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
B．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子；
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验；
D、盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答解：（1）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O，故答案为：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O；
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式2ClO₂+2NaCN=2NaCl+N₂+2CO₂，n（NaCN）=4×10^-5mol•L^-1×1000L=0.04mol，根据方程式知，消耗二氧化氯物质的量为0.04mol，其质量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，故答案为：2.7g；
（3）①制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀而得不到胶体，故错误；
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质，该操作正确，故正确；
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管，玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液，故正确；
④容量瓶没有0刻度线，故错误；
⑤CO₂、HCl都能和饱和Na₂CO₃溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故错误；
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴，故正确；
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO₃^2-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，所以样品中不一定含有碳酸根离子，故错误；
故选②③⑥；
（4）A．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子而产生干扰，应该用盐酸酸化，故错误；
B．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，应该用稀盐酸，故错误；
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验，如果产生白色沉淀就说明含有氯离子，否则不含氯离子，故正确；
D、盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生干扰，应该稀硫酸酸化，故错误；
故选C．

点评本题以氯及其化合物为载体考查氧化还原反应、物质制备、溶液酸化等知识点，为高频考点，明确氧化还原反应特点、物质性质、离子检验方法等即可解答，注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．写出下面的反应方程式或离子化学方程式：
（1）钠与氧气：常温：4Na+O₂=2Na₂O点燃：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（2）钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
（4）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．按要求填空
（1）铁与水蒸气反应：（写出化学方程式）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：（写出离子方程式）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（3）NaHCO₃与少量Ca（OH）₂溶液反应：（写出离子方程式）Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，14 g乙烯中含碳原子数为N_A
	B．	1 mol NH₄⁺与1 mol OH^-所含的电子数均为10N_A
	C．	常温常压下，22.4L CH₄中含C-H键数目为4N_A
	D．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-数目为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl₂溶液
（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨⑩，属于电解质的是④⑤⑨．
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与⑥反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
③与⑦反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）H₂O₂能与酸性FeCl₂溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目．
2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O
其中被还原的元素是负1价氧，氧化产物是FeCl₃，当生成9g的水时，反应转移0.5mol电子．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

5．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

（5）25℃时有关物质的溶度积如下：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39．25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□下列有关叙述不正确的是（?）

	A．	该反应的氧化剂为KMnO₄
	B．	发生还原反应的是H₂C₂O₄
	C．	该离子方程式右侧方框内的产物是H₂O
	D．	6mol H⁺参加反应时，电子转移10mol

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．电解池中，阳极的电极材料一定（　　）

A．

发生氧化反应

B．

与电源正极相连

C．

是铂电极

D．

得电子

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、S^2-、Cl^-		B．	Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-		D．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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