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    6．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（　　）
    ①②CH3CH2CH2CH2OH③④
    A．①②B．只有②C．②和③D．③和④

    分析 连接卤原子或羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃或醇能发生消去反应，醇羟基位于边上的醇能被氧化生成醛，据此分析解答．

    解答 解：连接卤原子或羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃或醇能发生消去反应，醇羟基位于边上的醇能被氧化生成醛，
    ①中醇羟基不位于边上，所以不能被氧化生成醛，但能被氧化生成酮，故错误；
    ②CH3CH2CH2CH2OH中连接醇羟基碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，且羟基位于边上，能被氧化生成醛，故正确；
    ③中连接醇羟基碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，且羟基位于边上，能被氧化生成醛，故正确；
    ④中连接醇羟基碳原子上没有氢原子，所以不能为氧化，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生逆向思维能力，明确能发生消去反应、被氧化生成醛的醇结构特点即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
    C．向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    17．“西气东输”是我国为改善东部地区能源紧缺、开发大西北而实施的一项重大工程．这里的“气”是指（　　）
    A．氢气B．天然气C．一氧化碳D．水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）；
    已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）-定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （3）在恒容密闭容器发生反应，下列措施中能加快反应速率的是ABC，能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度       B．增大压强      C．使用催化剂      D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能，其净水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（用离子方程式表示）．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．已知BF3键角为120°，则SnBr2键角小于120°
    B．SO2是直线型分子
    C．PCl5是三角锥形分子
    D．四氨合铜离子中铜离子的配位数为2

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    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子
    B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子
    C．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    D．${\;}_{92}^{235}$U原子与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体

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    18．下列物质能用铝制器皿盛放的是（　　）
    A．稀硝酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．浓盐酸

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    16．通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度．
    ①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；  
    ②加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；
    ③再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4-+
      5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
    计算金属Sn样品的纯度为（　　）
    A．99.2%B．49.6%C．96.2%D．46.6%

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