已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O;②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4;
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4═Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号);
(2)配平反应③的化学方程式并用双线桥表示电子转移.
考点: 氧化还原反应.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: (1)氧化还原反应的特征是有化合价的变化,有化合价变化的反应是氧化还原反应;
(2)氧化还原反应中,化合价升高元素失去电子,化合价降低元素得到电子,得失电子数相等即为反应转移电子数.
解答: 解:(1)①中元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,②③为氧化还原反应,故答案为:②③;
(2)该氧化还原反应中,化合价升高的铁元素失去电子,化合价降低的铬元素得到电子,得失电子数相等为6,所以反应转移电子数为6,电子转移的方向和数目如下所示:,
故答案为:.
点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化解答的关键,侧重还原反应的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验:
1 将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生,但W比X反应剧烈
3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液,在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断错误的是()
A. Z的阳离子氧化性最强
B. W的还原性强于Y的还原性
C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D. 用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是()
A. 若是离子化合物,则阳阴离子个数比肯定不等于1:1
B. 若该化合物有Y﹣Y键,则肯定是共价化合物
C. 若溶于水时有X﹣Y键的断裂,则肯定是强电解质
D. 若X、Y原子间的共价键键能大,则熔、沸点肯定高
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质分类正确的是( )
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
A. Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C. 用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟
⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟.
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
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