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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
    B、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    C、32g氧气所含原子数为2NA
    D、18g水所含的质子总数为10 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合钠原子最外层一个电子分析计算；
    B、标准状况，四氯化碳不是气体；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算原子数；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算质子数；
    解答： 解：A、2.3g金属钠物质的量=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，钠原子最外层一个电子，变为钠离子时失去的电子数是0.1NA，A正确；
    B、标准状况，四氯化碳不是气体，11.2L四氯化碳不是0.5mol，故B错误；
    C、32g氧气物质的量=
    32g
    32g/mol
    =1mol，氧气是双原子分子，所含原子数为2NA，故C正确；
    D、18g水物质的量为1mol，一个水分子中质子数为10，所以1mol水分子中所含的质子总数为10 NA，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A的分子式为C3H6O2转化关系如图：
    D、E、F都能发生银镜反应．
    （1）A的名称是
     

    （2）B的结构简式是
     
    ，D的结构简式是
     
    ．
    （3）C与E的反应属于
     
    反应，反应的方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
    B、在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
    C、第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
    D、非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验（操作）正确的是（　　）
    实验内容
    实验目的 实验室制备氨气 测定盐酸浓度 配制稀硫酸溶液 氯化氢尾气吸收
      A B C D
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
    B、图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
    C、图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极
    D、图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0-36、9.0x10-29、6.4x10-23．下列推断不正确的是（　　）
    A、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
    B、在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
    C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2-）=0.001 mol?L-1时三种金属离子都完全沉淀
    D、硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池．其电极负极材料为Pt/C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时Na+由a极区移向b极区
    B、电极b是原电池的正极
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    D、电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O2 0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是（　　）
    A、用火力发电
    B、用已脱硫的煤作燃料
    C、使用天然气作燃料
    D、使用风力发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
    ，有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为原料，设计合成PET的工业流程如下（反应中部分无机反应物及产物未表示）：

    （1）光照时，反应①中还需反应物的化学式为
     
    ；在NaOH水溶液和加热时反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）反应⑤的类型属于
     
    反应．
    （3）反应③的化学方程式为：
     
    ．
    （4）A有多种同分异构体，其中满足下列条件的某种同分异构体X的结构简式为
     
    ：
    ①X的结构中只有一个甲基； ②在X中滴入FeCl3溶液呈紫色； ③1molX分别与足量的钠及NaOH溶液反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比为：n（Na）：n（NaOH）=2：1；
    （5）工业上从D到E一般要通过二步反应才能完成，有人从原子100%利用率进行考虑，提出通过D与某种无机物一步反应直接合成E，则该无机物可以是
     
    （填化学式）．

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