Question

15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 单质的非金属性：X＞Y＞Z
• C． 气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z
• D． 原子序数：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素从左到右，原子序数增大、原子半径半径减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强．

解答 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z．
A．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右元素非金属性增强，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故C正确；
D．同周期元素从左到右，原子序数增大，元素非金属性增强，故原子序数X＞Y＞Z，故D正确，
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．