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在火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据:
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式:肼______        ___,过氧化氢______   
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

②N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g);△H=" —814" KJ/mol
①根据肼和双氧水的结构简式可知,二者的结构式是
②反应热就是断键吸收的热量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是4×389 kJ /mol+159 kJ /mol+2×2×465 kJ /mol+2×138 kJ /mol-4×2×465 kJ /mol-945 kJ /mol =—814 KJ/mol,所以该反应的热化学方程式是N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g);△H=" —814" KJ/mol。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为  (     )
A.4QB.5QC.8QD.16Q

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列热化学方程式(      )
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g)                      △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) =H2O(l)                   △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
A.△H=244.1kJ/molB.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/molD.△H=996.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知下列两个热化学方程式:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH 1=-2 983.2 kJ/mol
②P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s)  ΔH 2=-738.5 kJ/mol
(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:           
(2)相同的状况下,白磷与红磷能量较低的是:     ;白磷的稳定性比红磷:     (填“高”或“低”)。
(3)已知键能数据,P-P:a kJ/mol;O=O:b kJ/mol;
P-O:c kJ/mol;P=O:d kJ/mol,破坏化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。参考如图物质结构,写出 a、b、c、d满足的关系式:                       
   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)  △H=-571.6 kJ?mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)  △H=-2 220 kJ?mol-1
试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______________,当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于热方程式说法正确的是:
A.中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,, 则2H(aq)+(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol1
B.将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g),放热19.3 kJ,方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol1
C.标准状况:H2(g)+F2(g) ==="2HF(g)" △H=-270kJ/mol,
D.氨氧化:4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。
(1)写出过氧化氢(H2O2)的结构式                
(2)液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                   
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是             ,其相应的质量(g)为                   
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=           
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)下列方程式中(以下填写序号)
①CaCO3(s) ="=" CaO  + CO2(g);ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g);ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______________________
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式______________________。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有__________________  ;
表示中和热的热化学方程式有_________ 

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