Question

【题目】现有浓度均为0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（2）已知T℃，KW=1×10﹣13 ， 则T℃25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b= ．
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x+y=14，则 =（填数据）；
②若x+y=13，则 =（填数据）；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
（填表达式）．

Answer 1

【答案】
（1）④②③①
（2）＞；2：9
（3）1；0.1；x+y=14+lg
【解析】解：（1）氯化铵促进水的电离，硫酸、醋酸、氢氧化钠抑制水的电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，所以答案是：④②③①；（2）T℃时KW=1×10﹣13＞10﹣14 ， 水的电离是吸热，温度升高促进电离，水的离子积增大，故T℃＞25℃，pH=11的NaOH溶液浓度为 mol/L=10﹣3 mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，氢氧化钠有剩余，则 = ，整理可得a：b=2：9，所以答案是：＞；2：9；（3）盐酸与氢氧化钠恰好中和，则n（HCl）=n（NaOH），可得a×10﹣x=b× ，整理可得： =10x+y﹣14 ． ①若x+y=14，则 =10x+y﹣14=1014﹣14=1，所以答案是：1；②若x+y=13，则 =10x+y﹣14=1013﹣14=0.1，所以答案是：0.1；③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，满足 =10x+y﹣14 ， 则x+y=14+lg ，所以答案是：x+y=14+lg ．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．