精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】室温下,CO2通入2L pH=12KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 (  )

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b点溶液中:c(K)>c(CO32 )>c(HCO3 )

C.c点溶液中: c(K)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)

D.d点溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

【答案】C

【解析】

a点为氢氧化钾溶液,ac是生成碳酸钾,b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液,c点是单一的碳酸钾溶液,cd是生成碳酸氢钾,d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液,d点溶液呈中性。

a点为氢氧化钾溶液,ac是生成碳酸钾,b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液,c点是单一的碳酸钾溶液,cd是生成碳酸氢钾,d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液,d点溶液呈中性;

Aa点溶液中的溶质是KOH,氢氧化钾抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,则水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-12molL-1,故A正确;

Bb点溶液中所含有的溶质应为K2CO3KOH,其中CO32-部分水解,则溶液中c(K)>c(CO32 )>c(HCO3),故B正确;

Cc点溶液中,当水电离出的OH-离子浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钾溶液,根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)],故C错误;

Dd点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L,溶液呈中性,则pH=7,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.31 kJ/mol、-2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )

A.C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是(

A.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低

B.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+ + 2e= H2

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极保护法

D.K2闭合,电路中通过0.2NA个电子时,两极共产生标况下4.48L气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是

A. 在0~20min内,IM的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水样酸性越强,M的分解速率越快

C. 在0~25min内,IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,反应2NO2gN2O4g)△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示.下列说法正确的是 (  )

A.温度:T1>T2

B.AB两点对应的平衡常数:KA>KB

C.A点:2vNO2 ═ vN2O4

D.BC两点气体的平均摩尔质量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(室温)

Ka= 1.8×10-5

Ka=4.3×10-10

Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 )(“>”“<”“=”)

②将浓度均为0.1mol/LCH3COONaNaCNNaHCO3Na2CO3溶液分别稀释100,pH变化最小的是__________

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________

⑤室温下,某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq),该反应的平衡常数K =___________

⑥室温下,pH =4CH3COOHpH =10CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______

2)已知室温下Cu(OH)2Ksp=2×10-20,又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,可逆反应 2NO2g2NOg)+O2g)在体积固定的密闭容器中反应, 达到平衡状态的标志是(

①单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO2

v NO=v NO2

③每消耗 32g 氧气,同时生成 60g NO

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑦混合气体的密度不再改变

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用,缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)

B.pH=8CH3COOHCH3COONa混合溶液:c(Na)c(CH3COO) =9.9×10-7 mol·L-1

C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO)+3c(CH3COOH)

D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,XW为同一主族元素。XZW形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙,甲是常见温室效应气体。xy2zw分别为XYZW的单质,丁是化合物,其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.XYZW四种元素中,W的原子半径最大

C.在信息工业中,丙常作光导纤维材料D.一定条件下,x与甲反应生成丁

查看答案和解析>>

同步练习册答案