Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、氢化物的沸点为H_nT＜H_nQ
• B、L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L
• C、M与T形成的化合物具有两性
• D、L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价，T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素，L、R都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，则L为Mg元素、R为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素．

解答： 解：短周期元素，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价，T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素，L、R都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，则L为Mg元素、R为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素，
A．水分子之间存在氢键，氢化物的沸点为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应更剧烈，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．L²⁺的核外电子数为12-2=10，Q^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质，难度不大．