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    常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是       （   ）

       A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

       B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

       C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

       D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

     

    B

    解析:当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。

     

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